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nA2EDtA

EDTA的制备:由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得.实验室制法:称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中,慢慢加入50%碳酸钠溶液,直至二氧化碳气泡发生为止.加入15.6g(0.2mol)乙二胺,摇匀,放置片刻,...

Na2EDTA 乙二胺四乙酸二钠

其实这两个差别不太大,配体都是乙二胺四乙酸(EDTA),只是所带的离子不一样,一种带了两个钠离子,一种带了三个钾离子,起作用的还是EDTA,具体的区别呢,1,EDTA K3PH值是6.8-7.0为中性,不会影响血液的PH值。同时其络合钙离子的能力比EDTA N...

EDTA 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸是一种有机化合物,其化学式为C10H16N2O8,常温常压下为白色粉末。它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+,故常用做核酸酶、蛋白酶的抑...

Na2EDTA是乙二胺四乙酸二钠,常用的稳定剂,络合剂 NAA是萘乙酸,可用作植物生长调节剂

你看一下药瓶上的数字,分子量是多少 然后根据要配的体积称取药品 以EDTA-Na2.2H2O为例,要配制1升 186.1g,置于烧杯中,加约800ml去离子水,搅拌的条件下用NaOH调 pH至所需的值,一般为8.0,当pH达到时才能完全溶解,定容到1L,灭菌后室温保存

前者带结晶水,后者不带。前者可以用做“准基准物”,后者不能。

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EDTA与Fe3+和Cu2+络合时,1:1反应生成络合物 M十Y=MY 可作为EDTA与金属离子反应的通式。(M记为金属离子。Y记为EDTA)

0.05 M EDTA(pH8.0) 组份浓度:0.05 M EDTA 配制量:1 L 配制方法: 1. 称取18.61 g Na2EDTA·2H2O,置于1 L烧杯中。 2. 加入约800 ml的去离子水,充分搅拌。 3. 用NaOH调节pH值至8.0(约20 g NaOH)。 注意:pH值至8.0时,EDTA才能完全溶解。 4. ...

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